Lebahtermasuk hewan yang masuk dalam kelas insekta famili Apini dan genus Apis. Spesiesnya bermacam-macam, yang banyak terdapat di Indonesia adalah lebah lokal ( Apis cerana ), lebah hutan atau tawon gung ( Apis dorsata ), Lebah lanceng ( Apis Florea ). Jenis unggul yang sering dibudidayakan adalah jenis lebah madu import ( Apis mellifera ). Bilanganini kita kenal dengan skala pH. Harga pH berkisar antara 1 – 14 dan ditulis: • Larutan dengan pH = 1 adalah 10 kali lebih asam daripada larutan dengan pH = 2. 2. sehingga pH < 8,3. Dari perubahan yang terjadi setelah ditetesi dua indikator, maka pH larutan tersebut adalah 6,3 < C Data Empiris Pentingnya Data Empiris Bukti empiris (juga data empiris, indra pengalaman, pengetahuan empiris, atau a posteriori) adalah suatu sumber pengetahuan yang diperoleh dari observasi atau percobaan. Bukti empiris adalah informasi yang membenarkan suatu kepercayaan dalam kebenaran atau kebohongan suatu klaim empiris. Dalam pandangan Vay Tiền Nhanh Ggads. Berikut ini adalah soal Kimia UN SMA 2018 beserta jawabannya. Silahkan adik-adik diskusikan bersama bapak/ibu guru di sekolah atau diskusikan bersama kakak/abang tentor di bimbingan belajar. Baca juga Kumpulan Soal UNBK Kimia SMA. Kimia UN SMA 2018 No. 1 Diketahui gambar lintasan elektron ion $X^{2+}$ dan ion $Y^{2-}$ sebagai berikut. Jika diketahui jumlah neutron $X=12$ dan $Y=8$, golongan, periode, dan notasi unsur yang benar adalah ... Pembahasan Berdasarkan gambar $X^{2+}$ $\rightarrow$ X = sudah melepas 2 elektron. dinetralkan $X$ $Y^{2-}$ $\rightarrow$ Y = sudah menerima 2 elektron. dinetralkan $Y$ = Jumlah neutron X = 12 massa X = 12 + 12 = 24 Jumlah neutron Y = 8 massa Y = 8 + 8 = 16 Notasi unsur $_{12}^{24}X$ dan $_8^{16}Y$ $_{12}X$ $1s^22s^22p^63s^2$ golongan IIA; periode = 3 $_8Y$ $1s^22s^22p^4$. golongan VIA; periode = 2 Jawaban B Kimia UN SMA 2018 No. 2 Perhatikan notasi 2 buah unsur berikut $_1A$ dan $_7B$! Jika unsur A dan B bersenyawa, sifat fisik dalam air dan ikatan kimia yang terbentuk secara berturut-turut adalah ... A. tidak menghantarkan listrik dan berikatan ionik. B. tidak menghantarkan listrik dan berikatan kovalen non polar. C. tidak menghantarkan listrik dan berikatan kovalen polar. D. menghantarkan listrik dan berikatan kovalen polar. E. menghantarkan listrik dan berikatan ionik. Pembahasan $_1$A 1 $\rightarrow$ menarik 1 elektron. $_7$B $\rightarrow$ menarik 3elektron. karena menarik dengan menarik elektron, maka ikatan kovalen. karena elektron B masih ada yang tidak terpakai, maka kovalen polar. Kovalen polar dalam air dapat menghantar listrik. JawabanD Kimia UN SMA 2018 No. 3 Struktur Lewis dari senyawa yang terbentuk ketika unsur $_{15}A$ dan $_{17}B$ berikatan adalah ... Pembahasan $_15$A $\rightarrow$ titik elektron A = 5 $_17$B $\rightarrow$ titik elektron B = 7 A mempunyai 3e bebas dan 2e berpasangan maka A mengikat 3 atom B. Jawaban D Kimia UN SMA 2018 No. 4 Perhatikan konfigurasi elektron unsur $X$ dan $Y$ berikut! $X=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$ $Y=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$ Jika kedua unsur tersebut bersenyawa, rumus kimia yang mungkin terjadi dan bentuk molekul senyawa yang benar adalah ... Pembahasan X memiliki elektron valensi 5, X berada diperiode 3, ada kemungkinan tidak memiliki aturan oktet. Y memiliki elektron valensi 7, perlu 1 elektron untuk stabil. Kemungkinannya adalah $A^5 + B^1 \rightarrow AB_5$ maka 5 pasangan elektron berikatan dan tanpa pasangan elektron bebas, bentuk bipiramida segitiga. Jawaban D Kimia UN SMA 2018 No. 5 Perhatikan gambar dua buah larutan berikut ini! Pernyataan mengenai kedua larutan tersebut, antara lain 1 Kedua larutan tersebut memiliki pH = 3 2 Kedua larutan tersebut bersifat basa kuat. 3 Kedua larutan tersebut memiliki pH = 11. 4 Kedua larutan menghasilkan $[OH^-]$ yang sama kuat. Pasangan pernyataan yang sesuai dengan fakta kedua larutan tersebut adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Pembahasan Larutan NaOH $10^{-3}$ M $\rightarrow$ basa kuat. [OH$^-$] = = 1 x 10$^{-3}$ = 10$^{-3}$ pOH = -log 10$^{-3}$ = 3 pH = 14 - 3 = 11 Larutan NH$_3$ 10$^{-1}$ M $\rightarrow$ basa lemah. [OH$^-$] = $\sqrt{ = $\sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}}$ = 10$^{-3}$ pOH = - log 10$^{-3}$ = 3 pH = 14 - 3 = 11 Jawaban E Kimia UN SMA 2018 No. 6 Data hasil titrasi 20 mL larutan sampel HCl oleh larutan $BaOH_2$ 0,1 M sebagai berikut. Apabila massa jenis larutan HCl 1,2 gram/mL $M_r$ HCl = 36,5 $ kadar HCl dalam sampel adalah ... A. 0,03% B. 0,15% C. 0,25% D. 0,30% E. 0,60% Pembahasan 2HCl + BaOH$_2 \rightarrow$ BaCl$_2$ + 2H$_2$O BaOH$_2$ 10 $\times$ 0,1 = 1 mmol = 0,001 mol Berdasarkan perbandingan koefisien, * mol HCl = 2/1 $\times$ 0,001 mol = 0,002 mol. * massa HCl = mol $\times$ Mr = 0,002 $\times$ 36,5 = 0,073 gr, massa jenis HCl = 1,2 gr/ml dan Volumenya = 20 ml, maka massa HCl = 1,2 gr/ml $\times$ 20 ml = 2,4 gr. * Kadar HCl dalam sampel = $\frac{0,073}{2,4} \times 100$% = 0,03% Jawaban D Kimia UN SMA 2018 No. 7 Data beberapa indikator dan trayek pH. Berikut ini adalah kurva titrasi asam-basa. Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah ... A. $NH_4OH-HCl-$ metil merah. B. $KOH-HCl-$ fenolptalein. C. $NaOH-CH_3COOH-$ metil jingga. D. $NaOH-CH_3COOH-$ bromtimol biru. E. $NH_4OH-CH_3COOH-$ metal merah. Pembahasan Berdasarkan kurva titrasi, berarti titrasi basa lemah dengan asam kuat NH$_4$OH - HCl karena titik ekuvalen = 6 bersifat asam maka indikator yang cocok metil merah. Jawaban A Kimia UN SMA 2018 No. 8 Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut. Urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah ... A. 1 - 2 - 3 B. 1 - 3 - 2 C. 2 - 1 - 3 D. 3 - 1 - 2 E. 3 - 2 - 1 Pembahasan Larutan 1 [H$^+$] = ka.$\frac{ = 10^{-5}.\frac{0,1 \times 50}{0,1 \times 50} = 10^{-5}$ pH = 5 Larutan 2 [H$^+$] = ka.$\frac{ = $10^{-5}.\frac{0,1 \times 50}{0,1 \times 100} = 5 \times 10^{-6}$ pH =6 - log 5 Larutan 3 data soal salah [H$^+$] = ka.$\frac{ = $2 \times 10^{-5}.\frac{0,2 \times 50}{0,1 \times 50} = 4 \times 10^{-5}$ pH = 5 - log 4 catatan bukan KCN, harusnya KCH$_3$COO. JawabanD Kimia UN SMA 2018 No. 9 Perhatikan wacana berikut! pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relatif tetap yaitu 7,40 $\pm$ 0,05. Komponen utama buffer darah adalah $H_2CO_3-HCO_3^{-}$ dengan perbandingan 1 20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan. Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan berkurangnya $CO_2$ terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen di dukung infus larutan buffer bikarbonat dengan pH sekitar 6,7 selama selang waktu tertentu. Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ... A. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan. B. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri. C. menurunkan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan. D. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan. E. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri. Pembahasan pH netral = 7 karena pH darah sudah 7,8 bersifat asam perlu diturunkan dengan penambahan larutan buffer bikarbonat HCO$_3^{-}$ mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke kiri perhatikan reaksi ke-3. Jawaban E Kimia UN SMA 2018 No. 10 Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini! Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Pembahasan Perhatikan reaksi - Reaksi yang menghasilkan OH$^- \rightarrow $ bersifat basa pH > 7. - Reaksi yang menghasilkan H$_3$O$^+$ atau H$^+ \rightarrow$ bersifat asam pH < 7. Jawaban C Baca Juga Soal dan Pembahasan Kimia UN SMA 2018 No. 11-20 Soal dan Pembahasan Kimia UN SMA 2018 No. 21-30 Soal dan Pembahasan Kimia UN SMA 2018 No. 31-40 Download Soal UNBK/UNKP SMA Tahun 2018 Hai sahabat bisakimia. Semoga tetap semangat belajar kimianya. Topik kita kali ini adalah contoh soal dan pembahasan Larutan Penyangga. Jika kalian sudah membaca materi tentang Larutan Penyangga, salah satu cara untuk lebih memahami materi pelajaran tersebut adalah dengan mengerjakan soal-soal latihan. Kalian juga dapat menambah pengetahuan tentang materi larutan penyangga disini. Silahkan disimak pembahasan soal berikut ini. Selamat belajar. A. Komponen Larutan Penyangga 1. Perhatikan campuran larutan berikut. Campuran di bawah ini yang merupakan larutan penyangga adalah…. A. HCl dan KCl B. HCN dan NaCN C. NH4OH dan NaOH D. CH3COOH dan HCOONa E. NaOH dan KCl Kunci Jawaban B Pembahasan HCN dan NaCN adalah campuran asam lemah dan garamnya basa konjugasi. Sehingga dapat digolongkan ke dalam campuran larutan penyangga. 2. Perhatikan campuran larutan berikut ini. 1 NH3 dan NH4Cl 2 CH3COONa + HCN 3 HCl + NH4Cl 4 CH3COOH + CH3COONa Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 Kunci Jawaban C Pembahasan Dari campuran tersebut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah 1 NH3 dan NH4Cl penyangga basa 2 CH3COONa + HCN bukan penyangga 3 HCl + NH4Cl bukan penyangga 4 CH3COOH + CH3COONa penyangga asam 3. Larutan yang pH-nya tetap atau tidak berubah apabila ditambah sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran adalah campuran dari senyawa-senyawa dengan konsentrasi yang sama dari…. A. HNO3 dan KNO3 B. HCOOH + HCOONa C. CH3COONa + NaOH D. H2SO4 dan Na2SO4 E. H2SO4 dan NaCl Kunci Jawaban B Pembahasan Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya tetap atau tidak berubah apabila ditambah sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran. Yang termasuk larutan penyangga adalah campuran antara HCOOH + HCOONa. B. Perhitungan pH Larutan Penyangga 1. Campuran yang terdiri dari 100 mL HCN 0,1 M Ka = 2 x 10-5 dan 100 mL KCN 0,2 M akan memiliki pH sebesar…. A. 9 + log 2 B. 9 – log 2 C. 5 + log 2 D. 5 E. 5 – log 2 Kunci Jawaban D Pembahasan 2. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah…. Diketahui Kb NH4OH = 1 x 10-5 A. 9 + log 2 B. 9 C. 5 + log 2 D. 5 E. 5 – log 2 Kunci Jawaban A Pembahasan Semoga materi kimia ini bermanfaat Sumber Anis Dyah Rufaida, dkk. 2017. Detik-Detik Ujian Nasional Kimia. Tahun Pelajaran 2016/2017. Klaten PT. Intan Pariwara. Larutan asam dan basa memiliki tingkat keasaman/kebasaan yang dinyatakan dalam nilai atau harga pH. Cara menghitung harga pH larutan diperoleh melalui operasi hitung logaritma untuk bentuk persamaan dasar. Sehingga kemampuan dasar melakukan operasi hitung logaritma dibutuhkan untuk menentukan harga pH. Harga pH suatu larutan asam dan basa memiliki rentang nilai nilai dari 1 sampai dengan 14 0

urutan harga ph dimulai dari yang terkecil adalah